As relações numéricas mais importantes e, portanto, necessárias para o estudo de cálculo estequiométrico são as apresentadas a seguir, EXCETO:
a) a unidade de massa atômica (u) corresponde a 1/12 da massa do carbono 12;
b) a quantidade de substância que está relacionada ao número de partículas existente em uma amostra é o mol;
c) 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa o volume de 22,7 litros.
d) massa molar é a massa em gramas de 1 mol de uma substância, o que corresponde a 6,02 x 1023 unidades dessa substância;
e) 1 mol de partículas possui 6,02 x 1023 partículas, e esse valor corresponde ao número de Avogadro;
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Resposta:
letra c
Explicação:
Temperatura sem Kelvin (K) SEMPRE! K = ºC + 273
CNTP: 1 mol de gás ocupa 22,4 L
CPTP: 1 mol de gás ocupa 22,7 L
O volume do gás se relaciona com o número de mol. Pela relação estequiométrica da reação, você pode
relacionar em mol ou massa. Se a relação for em mol, depois é só relacionar direto com o volume. Se a
relação for em massa, primeiro tem que passar pra mol e depois relacionar com o volume.
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