Question

As relações de massa permitem calcular as quantidades de determinadas substâncias que participam de uma reação química ou que estão presentes em algum processo. Em uma partida de futebol, estima-se que um atleta queime, aproximadamente, 720 kcal, energia equivalente a 180 g de carboidrato, cuja molécula é: C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a:

Answer 1

Resposta:

2 mol

Explicação:

Temos a molecula C3H6O3, onde:

C3 = 3*12 g/mol + H6 = 6x1 g/mol + O3 = 3*16 g/mol

totalizando 90 g/mol

como perdeu 180g, portanto perdeu 2mol.

Answer 2

Essa quantidade de carboidrato representa 2 mol do composto $C_{3}H_{6}O_{3}$.

Como converter de gramas para mol?

Para realizar essa conversão, inicialmente é necessário descobrir o peso molecular do composto. Para o nosso exercício, temos:

• Passo 1. Calcular o peso molecular do composto

Sabemos observando a tabela periódica que C = 12g/mol, H = 1g/mol e O = 16g/mol. A partir disso, podemos calcular o peso da molécula completa:

1. Como há 3 carbonos: 3 × 12 = 36g/mol
2. Como há 6 hidrogênios: 6 × 1 = 6g/mol
3. Como há 3 oxigênios: 3 × 16 = 48g/mol
4. Somando os três valores: 36 + 6 + 48 = 90g/mol

Portanto, sabemos que 1 mol de moléculas de $C_{3}H_{6}O_{3}$. pesa 90g.

• Passo 2. Descobrir o equivalente a 180g

No enunciado, afirma-se que houve a queima de 180g desse composto. Para descobrir a quantidade em mol, basta realizar uma regra de três:

90g ⇒ 1 mol

180g ⇒ x mol

x = $\frac{180}{90}$

x = 2 mol

Saiba mais sobre estequiometria em: brainly.com.br/tarefa/26702587

#SPJ2