As reações representadas abaixo estão na fase gasosa e em equilíbrio. Assinale a alternativa correta em que o equilíbrio não fica alterado quando se varia a pressão total da mistura.
A-) O3 ⇌ O2
B-) CO2 ⇌ CO + O2
C-) H2 + Cl2 ⇌ HCl
D-) C2H4 ⇌ C2H2 + H2
E-) N2 + H2 ⇌ NH3
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra D
Explicação: A partir da lei de lavoisier temos que nada se cria, tudo se transforma, portanto, podemos reparar que dentre essas alternativas, a única que obedece essa lei é a letra D.
Não ocorrerá deslocamento do equilíbrio por causa de uma variação da pressão na reação C, pois o volume dos reagentes é igual ao volume dos produtos.
Princípio de Le Chatelier
Em um sistema em equilíbrio, se há alguma perturbação, ele tende a diminuir a perturbação para voltar a atingir o equilíbrio. A pressão é um dos fatores que pode causar esta perturbação: quando há um aumento de pressão, o equilíbrio se deslocará no sentido de diminuir o volume; e quando há uma diminuição da pressão, o equilíbrio se deslocará no sentido de aumentar o volume.
Nas reações a, b e d, no sentido direto da reação, o volume dos reagentes é maior que o volume dos produtos, então uma variação da pressão pode favorecer o sentido direto ou inverso da reação. Na reação e, no sentido direito, o volume dos reagentes é menor que o volume dos produtos, o que também pode favorecer um dos sentidos em uma variação da pressão.
Na reação c dada por H2 + Cl2 ⇄ 2HCl, o volume dos reagentes é igual ao volume dos produtos, então o equilíbrio não é deslocado em uma variação da pressão.
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