Question

As reações químicas que apresentam variações do Nox são denominadas de reações redox. Um vez balanceada a equação química a seguir, a soma dos menores números coeficiente estequiométrico inteiro dos reagentes é:

Answer 1

Resposta:

14

Explicação:

Vamos balancear pelo método redox, cujo roteiro é:

1- Calcular os nox das substâncias da reação.

2- Identificar quem está oxidando e reduzindo.

3- Calcular o módulo da variação do nox (ΔNox).

4- Verificar a atomicidade da substância.

5- Multiplicar a atomicidade pelo ΔNox achando o coeficiente.

6- Aplicar os coeficientes na equação de forma invertida.

7- Balancear o resto da equação por tentativas.

$MnO_4^- + Fe^{2+} + H^+ \rightarrow Mn^{2+} + H_2O + Fe^{3+}$

Mn reduz de +7 até +2 ⇒ |ΔNox| = 5

Fe oxida de +2 até +3  ⇒ |ΔNox| = 1

Atomicidade (índice) do Mn = 1

Atomicidade (índice) do Fe = 1

Coeficiente Mn: 5.1 = 5

Coeficiente Fe: 1.1 = 1

Agora aplicamos os coeficientes encontrados de forma invertida: 5 vai pro Fe e 1 vai pro Mn.

$1MnO_4^- + 5Fe^{2+} + H^+ \rightarrow 1Mn^{2+} + H_2O + 5Fe^{3+}$

Agora o resto balanceamos por tentativas.

Vemos que tem 4 oxigênios nos reagentes, então precisa de 4 no H₂O dos produtos:

$1MnO_4^- + 5Fe^{2+} + H^+ \rightarrow 1Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+}$

Tem 8 hidrogênios nos produtos, vamos finalizar ajustando o H+

$1MnO_4^- + 5Fe^{2+} + 8H^+ \rightarrow 1Mn^{2+} + 4H_2O + 5Fe^{3+}$

Veja que a vantagem desse método é que você balanceia não apenas a massa mas também as cargas. A soma das cargas de ambos os lados está dando +17.

Como ele quer a soma dos coeficientes dos reagentes:

1 + 5 + 8 = 14