As reações quimicas pode ocorrer com absorção ou liberação de energia.Qual é o sinal algebrico de variação de entalpia nessa reações?
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ΔH < 0 reação negativa - exotérmica
Δ H > 0 reação positiva - endotérmica
Δ H > 0 reação positiva - endotérmica
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Neguinha...
em primeiro plano saiba que entalpia e um nome bonito para energia e que esse simbolo o Delta ∆ indica sempre (alguma coisa final - alguma coisa inicial)
em reações endotérmicas oque acontece e que você tem uma absorção de energia(entalpia) para quebrar as ligações doa reagentes... e uma liberação de energia na hora de reformular as ligações nos produtos... o caso mesmo das reações endotérmicas elas possuem ∆H positivo....
aaaaah Luan e pq e maior que zero ou seja positivo?
imagine que você absorva 5kj/mol para quebrar um mol de ligações nos reagentes mas como e uma reação onde se absorve muito e libere pouco então vamos se dizer que libere 2kj/mol logo
você ficou com um saldo positivo de energia... :) e quando você fica com saldo positivo e pq e endotérmico....
da mesma forma se eu libero mais do que retenho eu tenho saldo negativo de energia ou seja perdi mais energia do que ganhei e para isso colocamos o menos de perda
em primeiro plano saiba que entalpia e um nome bonito para energia e que esse simbolo o Delta ∆ indica sempre (alguma coisa final - alguma coisa inicial)
em reações endotérmicas oque acontece e que você tem uma absorção de energia(entalpia) para quebrar as ligações doa reagentes... e uma liberação de energia na hora de reformular as ligações nos produtos... o caso mesmo das reações endotérmicas elas possuem ∆H positivo....
aaaaah Luan e pq e maior que zero ou seja positivo?
imagine que você absorva 5kj/mol para quebrar um mol de ligações nos reagentes mas como e uma reação onde se absorve muito e libere pouco então vamos se dizer que libere 2kj/mol logo
você ficou com um saldo positivo de energia... :) e quando você fica com saldo positivo e pq e endotérmico....
da mesma forma se eu libero mais do que retenho eu tenho saldo negativo de energia ou seja perdi mais energia do que ganhei e para isso colocamos o menos de perda
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