Question

As reações que ocorrem em explosivos são conhecidas pela extrema rapidez com que ocorrem. Considere a reação de explosão da pólvora, que consiste em uma mistura de nitrato de potássio, carbono e enxofre, e muito utilizada em armas e outros explosivos.
4KNO3+7C+S-> 3CO2+3CO+2N2+K2CO3+K2S

Um químico, ao estudar a velocidade de reação da explosão de pólvora, anota a quantidade inicial de KNO3, dá início à reação, mede alguns intervalos de tempo, mede também a quantidade de KNO3 durante a explosão e registra tudo em uma tabela:


A Vm (em mol.s^-1) da reação nos primeiros 25mc é:

a) 40mol.s^-1
b) 0,16 mol.s^-1
c) 0,4 mol.s^-1
d) 160mol .s^-1

GABARITO: (A)

Answer 1

Olá, DyanaRibeiiro2.

A velocidade de consumo de KNO₃ nos primeiros 25 ms (25 × 10⁻³ s) pode ser calculada dividindo-se o negativo da variação observada na concentração (pois a concentração final é menor do que a inicial) pelo tempo decorrido.

Com base na tabela apresentada, vemos que foram consumidos 4 mol de KNO₃ em 25 ms. Temos, então

V = 4 mol ÷ (25 × 10⁻³ s)

V = 160 mol/s

Entretanto, essa é apenas a velocidade de consumo de KNO₃.

Para calcular a velocidade média da reação, devemos dividir essa velocidade pelo coeficiente estequiométrico do KNO₃ na reação. Como esse coeficiente é 4, temos:

Vm = 160 mol/s ÷ 4

Vm = 40 mol/s

Espero ter ajudado.