Question

As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 > Q2 > Q1.

I) 2NH3 + 5/2O2 2NO + 3H2O ∆H1 = - Q1J

II) 2NH3 + 2/7O2 2NO2 + 3H2O ∆H2 = - Q2J

III) 2NH3 + 4O2 N2O5 + 3H2O ∆H3 = - Q3J

Assim sendo, a reação representada por

IV) N2O5 2NO2 + 1/2O2 ∆H4 será:

Alternativas
a) exotérmica, com ∆H4 = (Q3 - Q1)J.
b) endotérmica, com ∆H4 = (Q2 - Q1)J.
c) exotérmica, com ∆H4 = (Q2 - Q3)J.
d) endotérmica, com ∆H4 = (Q3 - Q2)J.
e) exotérmica, com ∆H4 = (Q1 - Q2)J

Answer 1

d) endotérmica, com ∆H4 = (Q3 - Q2)J.

A reação representada por:

N2O5 2NO2 + 1/2O2 ∆H4 → N2O5 ----> 2NO2 + 1/2O2

É preciso então somar as variações de entalpia: +Q3 + (-Q2) = Q3 - Q2

Lembrando que: quando você inverte uma reação exotérmica (ΔH<0) ela passa a ser endotérmica (ΔH>0).

Sendo assim, como Q3 é maior que Q2 (Q3> Q2> Q1) a variação total de entalpia será maior que zero (ΔH4>0), ou seja, consiste em uma reação endotérmica. A reação endotérmica é a reação química ao qual a energia total é maior que a energia de seus reagentes.

Bons estudos!