Question

As reações de óxido redução são empregadas em pilhas e baterias para gerar elétrons, os quais formam uma corrente que geradora de energia para o funcionamento de diferentes equipamentos e, neste caso, carros.
Analise a reação típica de pilhas íon lítio abaixo:
Li(s) → Li2+(s) + eI2(s) + e-→ I- (s)
Com a reação acima responda:
- Reescreva a equação balanceada e adicione a reação global
- Especifique qual das reações ocorre no ânodo e qual ocorre no cátodo
- Quais componentes sofrem oxidação e quais sofrem redução
- Por que estes dispositivos são considerados recarregáveis e qual o princípio.

Answer 1

Analise de reação de pilhas

Dados

- esta é uma pilha de lítio-iodo e não de íon lítio.

Li(s) → Li⁺(s) + e⁻

I₂(s) + e⁻ → I⁻(s)

- Reescreva a equação balanceada e adicione a reação global

- semirreação anódica: 2 Li(s) → 2 Li⁺(s) + 2e⁻

- semirreação catódica: 1 I₂(s) + 2e⁻ → 2 I⁻(s)

Reação global: 2 Li(s) + 1 I₂(s) → 2 LiI(s)

- Especifique qual das reações ocorre no ânodo e qual ocorre no cátodo

- semirreação do ânodo: 2 Li(s) → 2 Li⁺(s) + 2e⁻

- semirreação do cátodo: 1 I₂(s) + 2e⁻ → 2 I⁻(s)

- Quais componentes sofrem oxidação e quais sofrem redução

- o Li passa do NOx= 0 para NOx= +1, sofreu oxidação;

- o I passa do NOx= 0 para NOx= -1, sofreu redução;

- Por que estes dispositivos são considerados recarregáveis e qual o princípio.

- são recarregáveis, porque a descarga é reversível;

- aplicando uma corrente contínua o processo é inverso, isto é, ocorre a migração dos elétrons para os íons lítio, recompondo a pilha;