Question

As reações de neutralização ácido-base são muito importantes na Química. Qual o volume em mL de NaOH necessário à completa neutralização de 50 mL de H2504?

H2SO4 + NaOH ---> Na2SO4 + H20

Dados:
Densidade do NaOH = 1,2 g/mL Densidade H2SO4 = 1,84 g/mL

A) 62,54 mL
B) 87,52 mL
C) 91,28 mL
D) 98,76 mL​

Answer 1

Resposta:

Letra A, 62,54mL

Explicação:

Primeiramente devemos balancear a equação:

$H_2SO_4 + 2 NaOH ---> Na_2SO_4 + 2 H2O$

Sabendo que a densidade do ácido sulfúrico é de 1,84g/mL e que temos 50 mL neutralizados, então a massa de ácido neutralizada é:

$d = \frac{m}{V}$

$m_{H_2SO_4}$ = d * V

$m_{H_2SO_4}$ = 1,84g/mL * 50mL

$m_{H_2SO_4}$ = 92g

O número de mols de $m_{H_2SO_4}$ neutralizado é:

N° de mols $m_{H_2SO_4}$ = $\frac{massa}{MassaMolar}$ = $\frac{92g}{98g/mol}$ =~0,938mols

Sabendo que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mols de hidróxido de sódio, então deveremos ter o dobro de mols de hidróxido em relação ao ácido.

N° de mols de NaOH = 0,938mol * 2 = 1,8761 mols

A massa de 1,876 mols de NaOH é

m NaOH = 1,8762 mol * 40g/mol = 75,048 g

O volume de 75,048g de NaOH é:

$d = \frac{m}{V}$

$V = \frac{m}{d}$

V = $\frac{75,048g}{1,2g/mL}$ = 62,54mL