Química, perguntado por josefinadasilva71, 7 meses atrás

As reações de combustão estão presentes em nosso dia-a-dia de diferentes formas, na produção de energia em nosso organismo através da ingestão de alimentos , no cozimento, na combustão nos motores de carros e caminhões, enfim em inúmeras situações. Demonstre a reação de combustão completa do butano (C4H10), devidamente balanceada e determine as massas moleculares de todos os compostos envolvidos na reação. URGENTE

Soluções para a tarefa

Respondido por sophiagirotto

Resposta:

A Reação de combustão do gás butano, C4H10, pode ser representada pela equação não balanceada: C4H10 (g) + O2 (g) ----> CO2 (g) + H2O (v) Para o fenômeno acima descrito, e considerando a queima de 580g do gás, determine: O volume de O2 consumido, nas CNTP. O número de moléculas de água obtido. A massa de água produzida

Explicação:

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