ENEM, perguntado por joaovicentee9162, 6 meses atrás

As reações de combustão ao ar livre ocorrem mais lentamente em relação às reações de combustão que ocorrem em recipientes fechados. Isso acontece porque a combustão necessita de gás oxigênio para ocorrer e, ao ar livre, a reação utiliza cerca de 20% do gás oxigênio disponível na atmosfera, enquanto que, em recipientes fechados, é possível utilizar 100% desse gás. A velocidade em que ocorre a combustão nessas situações é influenciada pela temperatura. Superfície de contato. Presença de luz. Presença de catalisador. Concentração

andradedeoliveirabar: concentração
Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação. Na combustão (queima), os reagentes são o combustível e o oxigênio (O2). Se quisermos que a combustão ocorra com maior velocidade, basta aumentar a concentração de oxigênio
MilfLover: Concentração

Soluções para a tarefa

Respondido por irmaoscampanha20
14

Resposta:

temperatura

Explicação:

Respondido por rodolfo549875
1

Resposta:

Temperatura

Explicação:

Quanto maior a temperatura mais fácil de pegar fogo

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