As reações a seguir apresentam substâncias ou elementos que se comportam como oxidantes e redutores. Calcule o NOX de cada elemento nas reações e indique os processos de oxidação e redução, bem como os agentes oxidante e redutor.
a) Cr+O2-->Cr2O3
b) P+O2-->P2O5
c) Mn3O4+AL-->Al2O3+Mn
d) Fe2S3+O2-->Fe2O3+SO2
e) Cl2+H2S-->HCl+S
f) Fe2O3+CO-->Fe+CO2
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Cr agente redutor Nox +3
O agente oxidante Nox -2
b) P agente redutor Nox +5
O agente oxidante Nox -2
c) Mn agente oxidante Mn +4-->0
Al. agente redutor Al. 0-->3
d) S agente redutor +2---> +4
Fe agente oxidante Nox +3
e)Cl agente oxidante 0--->-1
S agente redutor -2--->0
f)Fe agente oxidante +3--->0
C. agente redutor. +2--->+4
Oxidaçao: É a perda de eletrons (aumento do nox)
Redução: É o ganho de eletrons (reduçao do nox)
Para saber o Nox é preciso recorrer a varias regras, aqui utilizadas foram:
· Substância simples apresentam NOX igual a zero.
Exemplo: Nox do H2 = 0
· Oxigênio (O), geralmente tem Nox = -2
· Calcogênio, se estiver à direita da fórmula tem nox -2.
Exemplo:
Fe2S3 -> S = nox -2
Espero que tenha ajudado
