Question

As quantidades de hidróxidos de sódio e ácido sulfúrico necessárias para obtensão de 72,5g de sulfato de sódio são respectivamente iguais a?
H2 ( 2 em baixo) SO4 ( 4 em baixo) + NaOH ----> Na2 ( 2 em baixo ) SO4 (4 em baixo) + H2O
Dados da questão
Na = 23g/mol
S = 32g/mol
O = 16g/mol
H = 1g/mol

Answer 1

Converta a reação em mol para grama:
98g + 40g ----->  >>>>142g <<< + 18g  

Observe, a questão relaciona a quantidade de NaOH e H2SO4 para ter 72,4g de Na2SO4.

Proporção.
Regra de 3 simples.

Primeiro pro H2SO4:
Se 98g me dão 142g
Quantas gramas de H2SO4 me dariam 72,5g? 

98g ---------- 142g
x ----------- 72,5g
X = (Eu monto, você resolve, pode ser? Química só se aprende resolvendo!)

Agora pro NaOH:

40g -------- 142g
y ------------ 72,5g
Y = _________

Quase todos os exercícios de estequiometria são assim. Se você estiver bem atenta às unidades de medida, resolve tudo rapidinho. Bons estudos!

                                                               Att.  Rebecca O.