Question

As propriedades periódicas são características ou tendências que certos elementos químicos podem revelar segundo a sua posição na tabela periódica e ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. A respeito dessas propriedades, julgue os itens:

1) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.

2) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.

3) Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos formadores do sal de cozinha, é possível afirmar que o cloro tem maior caráter metálico.

4) A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.

Answer 1

Número 2) está correta.

1) Desde os estudos e afirmações de Mooseley, os períodos dos elementos químicos são organizados de acordo com as camadas dos átomos, ou seja, à medida que o número de camadas aumenta, o raio atômico também AUMENTA.

2) As principais características de um metal é: conduzir eletricidade, brilho excêntrico, possuem alto ponto de fusão e ebulição no estado ambiente (menos mercúrio), são maleáveis e moldáveis. Como disse, são ótimos condutores de eletricidade

3) Na e Cl são formados pelo sal de cozinha✅
Não obstante, Na é um metal alcalino e Cl um halogênio ametal.
Na: Z=11 1s2 2s2 2p6 3s1 ( de acordo com a regra do octeto proposto por Lewis, os elementos precisam de 8 elétrons na camada de valência para ficarem estáveis) Então o sódio perde esse único elétron na camada 3. Portanto ele vira um íon positivo Cátion Na+
Cl: Z=17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ( de acordo com o octeto, precisa-se de 8 elétrons para ficar estáveis, no cloro tem: 3s2 3p5 5+2= 7, para ficar estáveis ele precisa GANHAR UM ELÉTRON. Portanto ficar Cl-, visto que o elétrons são eletronegativos.
Então sabemos que o sódio quem tem caráter metálico.

4) Cada átomo na tabela periódica possui seus respectivos tamanhos, porém ela muda de tamanho em relação à quantidade de camadas e elétrons que um elemento químico tem. Quanto mais camadas, maior é o raio do átomo, isso é óbvio, contudo há átomos que têm o mesma quantidade de níveis eletrônicos, mas de tamanhos diferentes, essa distinção de tamanho se dá pela quantidade de elétrons do elemento. Quanto mais elétrons, maior será a atração entre a eletrosfera e o núcleo, isso implica no tamanho do raio atômico, é como se os elétrons puxassem o núcleo, isso faria o átomo diminuir. Portanto quanto MENOR o raio, MAIOR afinidade e condução elétrica o átomo terá.