As propriedades periódicas dos elementos químicos representados na Tabela Periódica podem ser físicas ou químicas. Essas propriedades podem variar de acordo com a posição dos elementos na tabela. Um átomo de um metal M no seu estado gasoso possui 2 elétrons na sua camada de valência (camada completa, estável). A Energia de Ionização (EI) para a retirada de um elétron dessa camada é dada por EI1 e a energia necessária para a retirada do segundo elétron é dada por EI2.
Sabendo-se que quanto mais elétrons são retirados desse átomo, maior é a atração que o núcleo do metal M exerce sobre todos os demais elétrons, assinale a alternativa que explica corretamente as observações sobre as energias de ionização.
Selecione uma alternativa:
a)
EI1 < EI2, já que a retirada do segundo elétron da camada de valência inicialmente completa, é mais facilitada.
b)
EI1 < EI2, já que é necessário fornecer mais energia para a retirada do segundo elétron visto que a atração núcleo-elétron é maior.
Soluções para a tarefa
Olá!
Energia de ionização é a energia necessária para "arrancar" um elétron de um átomo ou íon isolado, no estado gasoso.
- Como identificar essa propriedade na tabela periódica?
Nos períodos ⇒ a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita;
Nos grupos (famílias) ⇒ a energia de ionização aumenta de baixo para cima.
Exemplificando com o Alumínio (Al):
⇒ 1ª energia de ionização = 577,4 Kj/mol
⇒ 2ª energia de ionização = 1.816,6 Kj/mol
⇒ 3ª energia de ionização = 2.744,6 Kj/mol
⇒ 4ª energia de ionização = 11.575,0 Kj/mol
Perceba que, mesmo com tendência de perder elétrons, ainda é necessário inserir energia para retirar elétrons do alumínio. Veja também que, há um aumento considerável da 3ª para a 4ª energia de ionização, isto significa que ele tem 3 elétrons na camada de valência que são retirados com mais facilidade. É possível retirar o quarto elétron? Sim, até mais, porém a energia necessária será cada vez maior.
- Qual é a resposta?
Letra B - A segunda energia de ionização é maior que a primeira, pois a energia necessária aumenta a cada elétron retirado. Isso ocorre porque a atração do núcleo pelos elétrons fica mais intensa.
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Resposta:
já que e necessário fornecer mais energia para a retirada do segundo eletron visto que a atração nucleo eletrônica é maior.