As primeiras máquinas fotográficas utilizavam na composição do flash o magnésio (Mg), um metal prateado que ao ser queimado fornecia uma intensa luminosidade. O uso desses flashes era literalmente explosivo: a ignição da mistura, feita pelo próprio fotógrafo, produzia não apenas a luminosidade, mas também estouros, fumaça e como resíduo o óxido de magnésio (MgO).
Em que equação química está representada a reação que ocorria no flash das câmeras antigas?
a.MgO(s) + O2(g) → 2 Mg(s)
b.2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)
c.3 Mg(s) + O3(g) → 2 MgO(s)
d.4 Mg(s) + O2(g) → 3 Mg2O3(s)
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Letra B
Explicação:
Quando se fala em combustão, ou queima o reagente que faz tal feito, isto é, o agente causador da combustão é geralmente o gás oxigênio. Sim o O₂
Assim, um dos reagentes é o O₂ e o outro é o metal magnésio Mg.
Portanto a reação é:
2 Mg₍s₎ + O₂₍g₎ → 2 MgO₍s₎
Espero que eu tenha ajudado
Bons estudos
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