Question

As porcentagens em massa em uma amostra de hidrazina são 87,42% de N e 12,58% de H. Qual a fórmula empírica do composto?

Answer 1

Resposta:

- fórmula mínima: CH₂

Explicação:

- a partir da composição centesimal

Aplicar

1) transformar a relação percentual em proporção de massa, considerando 100 g da substância;

2) calcular a quantidade de matéria (mol), dividindo cada qual por sua massa molar (MM);

3) dividir o resultado pelo menor valor de quantidade de matéria.

Dados

N= 87,42%

H= 12,58%

1) passar os valores para grama:

N= 87,42 g

H= 12,58 g

2) calcular a quantidade de matéria

N: n= 87,42 g ÷ 14 g/mol ==> n= 6,24

H: n= 12,58 g ÷ 1 g/mol ==> n= 12,58

3) dividir pelo menor, para termos nºs inteiros

N: 6,24 ÷ 6,24= 1

H: 12,58 ÷ 6,24= 2

- fórmula mínima: CH₂