As pilhas, em seu formato atual, são sucessoras da célula de Leclanché, que apresenta como princípio de funcionamento ter como anodo um cilindro externo de zinco metálico, separado dos demais componentes e soluções da pilha por um meio poroso. O catodo é o eletrodo central de grafite, coberto por uma camada de dióxido de manganês, carvão em pó e uma pasta úmida contendo cloreto de amônio e cloreto de zinco. Considerando que o potencial padrão de redução do grafite é de +0,65V e o do Zinco é de -0,76V, qual o potencial padrão que esta pilha vai gerar?
A= +1,41v
B= -0,11v
C= +0,65v
D= -0,76v
Soluções para a tarefa
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Alternativa a
A pilha está representada na imagem.
No ânodo ocorre a oxidação do zinco:
Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2 e- E° = -0,76 V
No cátodo, o manganês é reduzido de NOX +4 para +3:
2 MnO2 (aq) + 2 NH4 (aqui) + 2 e- → Mn2O3 (s) + 2 NH3 (g) + H2O (l) E° = +0,65 V
A reação global é a soma dessas duas semi-reações:
Zn (s) + 2 MnO2 (aq) + 2 NH4 (aq) → Zn2+ (aq) + Mn2O3 (s) + 2 NH3 (g)
O potencial padrão é a soma dos potenciais das duas semi-reações:
ΔE° = E° red (maior) - E° red (menor)
ΔE° = +0,65 - (-0,76)
ΔE° = +1,41 V
Anexos:
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