Question

As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de oxirredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha eletroquímica: Qual a ddp da pilha ? Dados os potenciais de redução: A = - 1,66 e B= - 2,87

A.1,21V
B.-1,21V
C.4,53V
D.-4,53V
E.5V

me ajudem pfv


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Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Dados

E⁰red A= -1,66V

E⁰red B= -2,87V

- o fluxo de elétrons sempre vai do ânodo para o cátodo, isto é, do menor potencial de redução (B) para o maior potencial de redução (A);

assim:

ddp= E⁰ = E⁰maior – E⁰menor

ddp= -1,66 - (-2,87)

ddp= 1,21 V