Question

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Answer 1

Resposta:

89,6L e 3 mols

1-

3 mol de H2 geram 2 mol de NH3

6 mol de H2 geram 4 mol de NH3

(dobrou a quantidade)

1 mol = 22,4L

4 mol = x

x = 89,6L

2-

Inicialmente, 80g de hidróxido de sódio geram 142g de sulfato de sódio. Como o químico tem 240g de hidróxido ele produzirá 3x mais (3 x 80 = 240). Logo, ele terá 426g de sulfato de sódio.

1mol de sulfato de sódio = 142g

x mol de sulfato de sódio = 426g

142x = 426

x = 426/142

x = 3 mols.

Answer 2

Resposta:

Segunda: Três Mols

Terceira: 40 mols

Quarta: 36g

Quinta: 60 mols

Explicação:

1) já respondida pelo camarada anterior.

2) soma da massa molar de NaOH é 23+16+1 = 40. então 240/40=6. como a proporção é de 2:1, ficamos com a metade dos mols que começamos

3) Novamente, a proporção entre o reagente CaCO3 e do produto CO2 é de 1:1, então o número de mols é o mesmo

4) Como visto antes, a massa molar do NaOH é 40g/mol, então temos 2 mols da substância. Como temos uma proporção de 1:1 (novamente) entre a quantidade de NaOH e H2O, o número de mols é o mesmo. Massa molar da água é 18, então 18x2=36g

5) cada mol de N2 tem dois átomos de N, então é necessário um mol de N2 para cada 4 mols de NH3, sendo assim 1:2.