As moléculas são compostas de interações intermoleculares que mantém os átomos interligados e caracterizam as propriedades da molécula. As substancias CO 2 , H 2 O, HF e NH 3 apresentam as seguintes interações intermoleculares, respectivamente:
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CO2 - dipolo induzido
H2O - ligações de hidrogênio
HF - ligações de hidrogênio
NH3 - ligações de hidrogênio
As forças intermoleculares são as forças de atração responsáveis pela união da moléculas, mantendo-as no estado sólido ou líquido. Elas podem ser de três tipos principais:
- Dipolo-dipolo: moléculas polares. Se baseia na atração entre a extremidade positiva de uma molécula e a extremidade negativa de outra. Exemplos: HCl, HBr, SO2 e PH3
- Dipolo induzido: moléculas apolares. Ao se aproximarem duas moléculas apolares, ocorre um desequilíbrio nos elétrons e assim é criado um dipolo induzido. Exemplos: CO2, CH4 e BH3
- Ligações de Hidrogênio: moléculas polares, porém apenas nas que possuem átomos de hidrogênio ligados diretamente com átomos de flúor, oxigênio ou nitrogênio. Exemplos: H2O, NH3 e HF
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