As moléculas HCN, O3 e SO3 apresentam respectivamente qual polaridade??
Soluções para a tarefa
Resposta: HCN - polar; O3 - polar; SO3 - apolar
Explicação:
HCN : O ''ácido cianídrico'' existe a presença de duas nuvens eletrônicas (uma ligação simples e uma ligação tripla) e ligante igual ao outro. Por isso, trata-se de um composto polar.
O3 : O ''ôzonio'' é uma substância pouco polar, apresentando momento de dipolo molecular resultante de 0,534 D.
SO3: O gás ''trióxido de enxofre'' apresenta no seu átomo central 3 nuvens eletrônicas (2 ligações dativas e uma ligação dupla) e 3 átomos do mesmo elemento (oxigênio) ligados a ele, ela é apolar.
Resposta:
Polar, polar e apolar (pouco polar).
Explicação:
Em HCN, uma molécula linear, podemos perceber que há diferenças de eletronegatividade entre os átomos que compõem a molécula. Isso implica que há deslocamento de carga parcial (δ) diferenciada em cada região da molécula. Próximo ao N, o elemento que apresenta maior eletronegatividade, teremos δ⁺, enquanto próximo ao C e, principalmente, do H, teremos δ⁻. O momento dipolar resultante é diferente de zero. Isto é, molécula polar.
Em O₃, uma molécula angular, podemos perceber que não há diferenças de eletronegatividade entre os átomos que compõem a molécula. Apesar disso, mesmo o momento dipolar resultante sendo próximo de zero, ele não é igual a zero, uma vez que os dipolos não se cancelam. Isto é, molécula polar.
Em SO₃, uma molécula trigonal plana, podemos perceber que não há diferenças de eletronegatividade entre os átomos que compõem a molécula. Isso implica que não há deslocamento de carga parcial (δ) diferenciada em determinadas regiões da molécula, especificamente nas extremidades. O momento dipolar resultante é igual a zero. Isto é, molécula apolar (ou melhor, pouco polar).