Question

As massas moleculares das substâncias I e II abaixo são respectivamente: I. N2 II. CO2 ?​

Answer 1

Resposta:

Alternativa “e”.

Sabemos que a massa molar é igual a 58 g/mol, então, temos:

Cx Hy Oz

↓ ↓ ↓

12x +1y + 16z = 58

Agora é só fazer regra de três para cada elemento químico. Observe isso abaixo:

C: H: O:

100% – 62,1% de C 100% – 10,3% de H 100% – 27,5% de O

58 g – 12x de C 58 g – y de H 58 g – 16z de O

1200x = 3601,8 100y = 597,4 1600z = 1595

x = 3601,8/1200 y = 597,4/100 z = 1595/1600

x = 3,0015 = 3 y = 5,974 = 6 z = 0,99 = 1

Agora é só substituir x, y e z pelos valores encontrados: C3H6O.

* Outra forma de resolver seria encontrar primeiro a fórmula mínima por meio da fórmula percentual que foi dada no enunciado e depois calcular quantas fórmulas mínimas seriam necessárias para chegar à massa molar. Veja:

1º Passo: Temos: 62,1% de C, 10,3% de H e 27,5% de O. Dividimos cada valor desses, considerando em gramas, pelas respectivas massas molares:

C = 62,1/12 = 5,175

H = 10,3/1 = 10,3

O = 27,5/16 = 1,71875

Agora pegamos esses valores e dividimos cada um pelo menor entre eles, que é o 1,71875:

C = 5,175/1,71875 ≈ 3

H = 10,3/1,71875 ≈ 6

O = 1,71875/ 1,71875 = 1

Assim, a fórmula mínima dessa substância é: C3H6O.

2º passo – Determinando a massa da fórmula mínima e depois calculando quantas fórmulas mínimas são necessárias para se chegar à massa molar da substância:

C3H6O = (3 . 12) + (6 . 1) + (1 . 16) = 58 g/mol

A massa molar da fórmula mínima é exatamente igual à da fórmula molecular, portanto, elas são iguais: C3H6O.

Explicação:

e so copiar os calculos blz