Question

As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio, KO2 sólido. Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2(g) exalado pela pessoa e libera O2(g), necessário à respiração, segundo a equação química balanceada:

4 KO2(s) + 2 CO2(g) → 2 K2CO3(s) + 3 O2(g)

Calcule, dado volume molar dos gases (CNTP) = 22,4 L:

a) a massa de KO2, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO2.

b) o volume de O2 liberado a 0 °C e 1 atm, para a reação de 0,4 mol de KO2.

Answer 1

Resposta:

Reposta abaixo !!

Explicação:

Olá !!

Letra A

Vamos nos atentar aos comparativos massa e mols da seguintes substancias KO2 e CO2 respectivamente.

1 Passo achar a massa molar do KO2

K = 39g

O = 16g

1 . 39g = 39g

2 . 16g = 32g

KO2 = 71g/mol ( esse g/mol significa que a cada 1 mol eu tenho 71 gramas, no enunciado eu tenho 4 mols )

2 Passo regra de três

4 . 71g de KO2 ---- 2 Mols de CO2

X ------ 0,10 Mols de CO2

X = 0,10 . 4 . 71 / 2

X = 0,10 . 2 . 71

X = 14,2 g de KO2

Letra B

Usaremos a seguinte fórmula

P . V = n . R . T

Antes dos cálculos nosso R será 0,0082 além disso vamos transformá a temperatura em Kelvin ( como o valor e 0 então ficara 273 kelvin )

1 . V = 0,4 . 0,0082 . 273

V = 0,895 / 1

V = 0,895L