As ligações de hidrogênio entre moléculas de água fornecem as forças coesivas que fazem da água um líquido à temperatura ambiente e um sólido cristalino com arranjo altamente ordenado de moléculas em temperaturas abaixo de zero. Sobre as moléculas de água e as ligações de hidrogênio, analise as sentenças a seguir: I- As ligações de hidrogênio são observadas unicamente entre as moléculas de água. II- As moléculas de água são classificadas como polares. III- As ligações de hidrogênio são mais fortes que as interações de Van der Waals.
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As afirmações II e III estão corretas.
As ligações de hidrogênio se formam em moléculas que possuem o hidrogênio ligado a algum elemento eletronegativo, como o oxigênio ou nitrogênio. Assim, pode estar presente em qualquer substância com essa característica e não só na água.
Entre as interações intermoleculares é a mais forte, logo, mais forte que as interações de Van der Waals, presentes em moléculas apolares. A água é considerada uma molécula polar, devido a diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e oxigênio.
Espero ter ajudado!
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Resposta:
As sentenças II e III estão corretas
Explicação:
Corrigido pelo AVA
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