Question

As leis ponderais relacionam a massa das substâncias, dos reagentes e produtos de uma reação química. Reflita e encontre a proporcionalidade de acordo com a Lei de Lavoisier e Proust da reação de combustão do etanol (CH3CH2OH), conforme a reação química a seguir: CH3CH2OH + 3 O2 ----- 2 CO2 + 3 H2O Em seguida, determine a quantidade de etanol necessária para reagir com 485g de oxigênio com a formação de dióxido de carbono e água. Faça também a distribuição eletrônica de todos os átomos envolvidos na reação. Use a tabela periódica e as leis ponderais para auxilio.

Answer 1

C=12 H=1 0=16

(12+1*3+12+1*2+16+1)+(3(16*2))--->(2(12+16*2))+(3(1*2+16))

(46)+(3(32))--->(2(44))+(3(18))

46+96--->88+54

142--->142

x      -    485

46    -    96

x96=46*485

x96=22310

x=22310/96

x=232,39

Hidrogênio                   Carbono                                      Oxigênio

1s1                         C= 1s2, 2s2, 2p2                       O= 1s2, 2s2, 2p4

 K-1                           C= K-2, L-4                                O= K-2, L-6