Question

As leis ponderais estabelecem relações de massa entre os elementos que
formam uma substância ou entre substâncias em uma reação. Em um
experimento, observou-se que para 12 g de carbono são necessários 32 a de
gás oxigênio para a formação de 44 g de gás carbônico. Qual a massa de gas
carbônico formado ao se reagir 24 g de carbono com 96 g de gás oxigênio?
Observação: Há um excesso de oxigênio no 2° experimento

Answer 1

Resposta:

88g

Explicação:

  C +   O2  ---> CO2  excesso

12g + 32g   ---> 44g       -

24g + 96g   ---> x            y

Vamos descobrir qual o excesso de O2 pela Lei de Proust (lei das proporções definidas)

12g / 24g = 32g / O2

0,5g = 32g / O2

0,5 O2 = 32g

O2 = 64g

Logo, nosso excesso de O2 é:

96g - 64g = 32g

Vamos colocar na tabela:

C +   O2  ---> CO2  excesso

12g + 32g   ---> 44g       -

24g + 96g   ---> x        32g

Agora, seguindo a Lei de Lavoisier (após retirarmos o excesso de O2):

24g + 64g = x

88g = x

Essa é a nossa massa de gás carbônico.