As indústrias de cerveja utilizam o gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11), presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo:
C12H22O11 + H2O > 4 C2H5OH + 4 CO2
CO2 + H2O > H2CO3
a) Qual a massa de ácido carbônico obtida a partir de 3,26 kg de maltose?
b) Qual o volume ocupado por 4 mols de gás carbônico nas CNTP?
Soluções para a tarefa
Resposta:a) 2,36 kg de ácido carbônico
b)89,5 L de gás carbônico na Cntp.
Explicação: A príncipio, o exercício expõe uma situação com reações sucessivas, e, portanto, deve-se chegar na reação global para podermos efetuar o cálculo. Dessa maneira, devemos achar o termos intermediário: aquele que é produzido na primeira e consumido na segunda, e não aparece na global. É o Co2. Para chegar na global , deve-se somar as duas equações, mas lembre-se: O termo intermediário deve desaparecer e, assim, multiplicamos a equação de baixo por quatro, para sumir com o termo durante a soma. Observe:
C12H22O11 + H2O -> 4C2H5OH +4CO2
+ 4 CO2 + 4H2O -> 4H2CO3
GLOBAL: C12H22O11 +5H20-> 4C2H5OH + 4H2CO3.
A partir da global efetuamos a estequiometria. Lembramos que as massas molares da maltose e do ácido carbônico são, respectivamente, 342g e 62g.
A proporção é : 1 mol de maltose ---------- 4 mol do ácido
342g------------------------------ 4× 62g
3,26 kg--------------------------- y
y= 2,36 kg. (Efetuar a multiplicação em cruz)
B) na CNTP, a pressão é 1 Tam, a temperatura é 273 K. Usar
P×V= n R T.
1V= 4mols× 0,082× 273
V=89,5 L aproximadamente.
Espero ter ajudado! Acho que é isso