Question

As gemas e pedras preciosas são comercializadas em quilates, unidade de massa equivalente a 200 mg. Considerando-se que os diamantes são carbono puro, o número de mols e o número de átomos de carbono em uma coroa de 24 quilates são, respectivamente: (Dado: C = 12u) *

Answer 1

Resposta: Considerando uma coroa de diamantes puro de 24 quilates (200 mg de C /quilate), essa coroa terá:

0,4 mol de átomos de C e

2,4x10^23 átomos de C

Explicação:

1 g =====1000 mg

m               200 mg

m = 200/1000 = 0,2 g

Assim 1 quilate =====0,2 g

         24 quilates         mc

mc = 4,8 g

A massa molar do C é 12 g/mol

Assim:

12 g ======= 1 mol

4,8 g ======  n

n = 4,8/12 = 0,4 mol de átomos de C

1 mol =====6,02x10^23 átomos de C

0,4 mol ======= x

x = 0,4 x 6,02 x 10^23 = 2,408 x10^23 ≅ 2,4x10^23 átomos de C