AS FOLHAS DE EUCALIPTO É
UTILIZADA PARA DORES DE GARGANTA.
TO COMPONENTE ATIVO DESSA SUBSTÂNCIA
E O EUCALIPTOL, CUJA MASSA MOLAR
É 1549. AO ANALISAR UMA AMOSTRA
De 3,169, ENCONTROU-SE O SEGUINTE
RESULTADO:
C= 2,469, H = 0,379; 0= 0,339
DETERMINE A FÓRMULA MOLECULAR DESTE COMPOSTO ORGÂNICO.
URGENTE!
Soluções para a tarefa
Essa questão se trata de achar o teor (%) de cada componente na amostra para depois usar a massa molar e encontrar a massa do eucaliptol.
Primeiro tem que saber a massa molar de cada elemento químico.
Carbono (C) = 12 g/mol Hidrogênio (H) = 1 g/mol Oxigênio (O) = 16 g/mol
Agora você deve encontrar o teor (%) de cada um desses elementos na amostra usando as massas que ele deu.
Primeiro você soma todas C=2,469, H= 0,379 e O=0,339 (somando tudo) = 3,187 g (aqui parece ser outro erro, veja que a soma das massas encontradas é maior que a massa da amostra...como isso é possível? não tem como).
Seguindo, você deve calcular o teor (%) que é basicamente dividir a massa encontrada por cada elemento (C, H e O) pela massa total (em negrito). Dessa forma:
C(%) = 2,469/3,187 = 0,775 (77,5%) H(%) = 0,379/3,187= 0,120 (12%)
O(%) = 0,339/3,187 = 0,105 (10,5%) * Esses valores são aproximados porque a divisão fornece valores quebrados.
Agora que você sabe a porcentagem de cada elemento, basta usar a massa molar do eucaliptol e encontrar a massa de cada elemento químico no composto. Dessa forma:
C(massa) = 1549 x 0,775 = 1200 g H(massa) = 1549 x 0,120 = 186 g
O (massa) = 1549 x 0,105 = 162 g (novamente são valores arredondados/aproximados)
Tendo a massa de cada elemento no composto eucaliptol, falta apenas dividir os valores encontrados pela massa molar de cada elemento que saberemos a quantidade de cada elemento que compõe o eucaliptol, ou seja, acharemos a fórmula molecular.
C = 1200 g/ 12 g = 100 C (cem carbonos) H = 186 g / 1 g = 186 (hidrogênios)
O = 162 g/ 16 g = 10 (Oxigênios)
Pelos cálculos a e valores apresentados a fórmula molecular do eucaliptol seria:
C₁₀₀H₁₈₆O₁₀.