Question

As figuras I e II fazem referência aos raios atômicos e iônicos de diferentes elementos na tabela periódica. Em função da análise das figuras, indique a alternativa INCORRETA, justificando-a. 1. Os íons Li+ e F- são monovalentes, sendo o cátion menor que o ânion; 2. Em todos os casos, o raio do cátion sempre será menor que o raio do átomo no estado neutro, e o raio do ânion sempre será maior que o raio do seu átomo no estado neutro; 3. Os elementos F, Cl, Br e I pertencem à família dos halogênios, pois todos possuem 7 elétrons na camada de valência, enquanto os elementos Li, Na, K, Rb e Cs pertencem à família dos metais alcalinos, possuindo apenas 1 elétron na camada de valência; 4. O K+ (Z=19) tem a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, enquanto o Br- (Z=35) tem seus elétrons organizados em 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6; 5. Entre os metais Li, Na, K, Rb e Cs, o Li é o que apresenta o menor potencial de ionização; Sugestão de modelo de resposta: A alternativa incorreta é a "X" pois.

Answer 1

Lembre-se:

→ o raio atômico aumenta de cima para baixo nos grupos e da direita para a esquerda nos períodos.

→ o potencial de ionização aumenta de baixo para cima nos grupos e da esquerda para a direita nos períodos.

Vamos ao exercício!

1. Verdadeira. Ambos os íons são monovalentes e o raio do cátion é menor do que o ânion;

2. Verdadeira. (raio do cátion < raio do átomo neutro < raio do ânion);

3. Verdadeira;

4. Verdadeira. O íon do potássio possui 18 elétrons e o íon do bromo possui 36;

5. Falsa. Os metais citados localizam-se no mesmo grupo e terá maior potencial de ionização o que estiver mais acima do grupo.

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