Question

As estequiometrias são utilizadas para determinar os volumes necessários para uma reação, de forma eficiente e econômica (ou seja, é possível definir as quantidades exatas necessárias para que a reação ocorra sem sobras). Dessa forma, defina as quantidades necessárias de cada reação.

a) C8H18 + O2 → CO2 + H2O

Considerando que a gasolina apresenta uma densidade 0,72 g/cm3 (ou g/mL), determine a quantidade de oxigênio necessário para a combustão de 12,5 mL de gasolina.

b) Fe(s) + O2 → Fe2O3

Considerando uma barra metálica, contendo cerca de 2,3 Kg de Fe, determine a quantidade de "ferrugem" ou Fe2O3 formado.

Answer 1

a) C8H18 + O2 → CO2 + H2O

Antes de iniciar qualquer operação matemátic a, é necessário balancear a reação:

2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

Após o balanceamento, determinamos a massa necessária para a reação acontecer:

2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

228 g 800 g 704 g 324 g

Determinadas as massas da reação, devemos determinar quanta gasolina será utilizada, para isso, temos:

d=m/V

Substituindo os valores de d = 0,72 g/mL e V = 12,5 mL, temos uma massa de combustível de m = 9 g, adicionando esse valor como informação acerca do C8H18:

2 C8H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O

228 g 800 g 704 g 324 g

9 g x y z

Resolvendo a regra de 3, para o composto desejado (x, y ou z):

2 C8H18 25 O2

228 g 800 g

9 g x

Multiplicando cruzado, formaremos a função:

228 g x = 9g x 800 g

x = 31,58 g