Question

As essências usadas nos perfumes podem ser naturais ou sintéticas. Uma delas, a muscona, é o principal componente do odor de almíscar, que, na natureza, é encontrado em glândulas presentes nas quatro espécies de veado almiscareiro (Moschus ssp.). Por ser necessário sacrificar o animal para a remoção dessa glândula, tais espécies encontram-se ameaçadas de extinção, o que tem promovido o uso de substâncias sintéticas com propriedades olfativas semelhantes à muscona, mostrada ao lado. A massa, em gramas, de uma única molécula do composto acima é a) 4,7 . 10–22 b) 283,7 c) 1,7 . 1026 d) 2,1 . 1021 e) 1,7 . 10–26

Answer 1

Olá,

A fórmula molecular do composto é C11H13N3O6. Sendo assim, temos que calcular a massa molecular do composto, que representa a massa de 1 mol desse composto.

Calculamos a massa molecular, somando as massas molares dos átomos que o compõem, multiplicados pelos seus índices na fórmula:
C = 12g/mol x 11 = 132 +
H = 1g/mol x 13  = 13  +
N = 14g/mol x 3  = 42  +
O = 16g/mol x 6  = 96 

total = 283g/mol
Para saber a massa de uma única molécula, dividimos esse valor pelo número de Avogadro 6,022.10^23 que representa 1 mol;

m = 283g.mol-1/6,022.10^23
m = 4,7.10^-22g 


Resposta: A.

Answer 2

Resposta:

Explicação:Primeiro descobrimos a massa da molécula cuja fórmula é: C11H13N306 = 132 + 13 + 42 + 96= 283

Em seguida multiplicarmos essa massa da molécula por 1,66 x 10^-24= 4,7 x 10^-22

OBS: 1u = 1,66 x 10^-24g

Por isso faz-se necessária a conversão de 283u em gramas