Química, perguntado por ViickyWR, 11 meses atrás

As equações abaixo representam, de forma simplificada, o mecanismo de reação ocorrido entre o enxofre, dióxido e trióxido de enxofre e a água dentro do vidro. S=32, O=16, H=1

I S + O2 → SO2
                                           32g 32g           64g

II SO2 + ½ O2 → SO3
                                            64g 16g X

III So3 + H2O → H2SO4
                                             80g k 98g

De acordo com as equações os valores corretos de “x” “k” para que as mesmas estejam de acordo coma a Lei de Lavoisier será, respectivamente

a) 18 e 80 c) 32 3 64 e) 32 e 18
b) 80 e 18 d) 64 e 32

Soluções para a tarefa

Respondido por felipealvesrodrigues

Resposta:

podemos obter a variação da entalpia da equação desejada, a partir da soma das entalpias das etapas intermediárias, mas para isso necessitamos fazer algumas modificações:

Na reação desejada, o SO2 aparece no lado dos reagentes, enquanto que na reação da etapa II ele aparece do lado dos produtos. Sendo assim, vamos inverter a equação II e fazendo isso, inverteremos também o sinal de ΔH:

SO2(g) → S(s) + O2(g) ΔH = +296,83 kJ

Além disso, na equação desejada, temos 2mols de SO2, portanto temos que multiplicar a equação da etapa II por 2, para acertar o coeficiente estequiométrico, e multiplicaremos por 2 também o valor de ΔH:

2SO2(g) → 2S(s) + 2O2(g) ΔH = 2*296,83 kJ

Agora, somamos a equação acima, com a equação da etapa I:

2 S(s) + 3 O2(g) → 2 SO3(g) ΔH = -791,44 kJ

2SO2(g) → 2S(s) + 2O2(g) ΔH = 2* 296,83kJ

____________________________________

2SO2(g) + O2 → 2 SO3(g)

somando as duas reações, chegamos na equação de formação do SO3. As espécies que aparecem em iguais quantidades em ambos os lados das reações se cancelam, é o caso do S(s) e 2mols de O2(g) do lado direito.

Agora, os valores de ΔH podem ser calculados:

ΔH = -791,44 kJ + 2*296,83 kJ

ΔH = -197,78kJ

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