Question

As entalpias-padrão de formação de substâncias
participantes na combustão do sulfeto de hidrogênio
são fornecidas adiante.
O valor da entalpia-padrão de combustão do sulfeto
de hidrogênio em kJ × mol-¢ é igual a:

Substâncias
H2S -20
SO2 -296
H2O -286

Answer 1

Temos que o valor da entalpia-padrao de combustao do sulfeto de hidrogenio e ΔH= -562 kJ/mol.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um exercicio de calculo de entalpia.

Temos os seguintes dados do exercicio:

Substâncias:

H₂S -20 kJ/mol

SO₂ -296 kJ/mol

H₂O -286 kJ/mol

Lembrando que a entalpia de formacao do O₂ e igual a 0.

Abaixo a reacao de combustao do sulfeto de hidrogenio:

2H₂S + 3O₂ =  2H₂O + 2SO₂

Para 1 mol de sulfeto de hidrogenio, temos a seguinte reacao balanceada:

H₂S + 3/2O₂ =  H₂O + SO₂

Para o calculo, utilizaremos a seguinte formula:

ΔH= HProdutos – HReagentes

ΔH= -286 - 296 - ( - 20)

ΔH= -286 - 296 - ( - 20)

ΔH= -562 kJ/mol

Como o resultado foi negativo, essa reação é exotérmica.

Portanto, temos que o valor da entalpia-padrao de combustao do sulfeto de hidrogenio e ΔH= -562 kJ/mol.