Question

As entalpias molares do CH4(g), H2O(l) e CO2(g) valem, respectivamente: – 18 kcal/mol, – 68 kcal/mol e –94 kcal/mol, calcular o calor de combustão do metano

Answer 1

combustão:
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O

E= [(2.-68) + (-94)] - (-18)
E= (-136 -94) + 18
E= -230 + 18
E= -212

Answer 2

ΔH = -212 kcal/mol

O calor de combustão é a variação da energia liberada como calor através da queima de 1 mol de qualquer substância, estando todos os reagentes no estado padrão (temperatura de 25°C, pressão de 1 atm).

A variação de entalpia (ΔH) de uma reação é obtida a partir da diferença da entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes.

ΔH = Hp – Hr

A reação de combustão do metano, pode ser expressa da seguinte forma:

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O

Então, temos:

ΔH = Hp – Hr

ΔH = (-94 - 2.68) – (-18)

ΔH = -212 kcal/mol

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