Question

As dimensões minúsculas dos átomos tornam impossíveis os trabalhos com um deles individualmente. Assim, em qualquer laboratório da vida real, é necessário o aumento destas quantidades até o ponto em que possam ser vistas e manipuladas. Por essa razão, foi especificado um número total de átomos em uma amostra, do mesmo modo como habitualmente usamos a dúzia para ovos ou para frutas. A “dúzia química” chama-se mol. Os átomos de hidrogênio e oxigênio se combinam numa razão de 2 para 1 para formar a água como apresentado a seguir: 2 átomos de H + 1 átomo de O = 1 molécula de H2O Concluindo, o raciocínio mol é sempre o mesmo: 1 mol = 6,02 x 1023. Logo, 1 mol de átomos = 6,02 x 1023 átomos. Assinale a alternativa que contém o maior número de átomos: Escolha uma: a. 4 mol de NO. b. 3,5 mol de NO2. c. 1,5 mol de N2O3. d. 1mol de N2O5.

Answer 1

Resposta:

1 mol possui y x 6 x 10^23 átomos, sendo y o número de átomos por moléculas

assim:

NO: 2 átomos por molécula

2 × 6 × 10^23 = 12 x 10^23

4 mols = 4 × 12 × 10^23 = 48 x 10^23

NO2: 3 átomos por molécula

3 × 6 × 10^23 = 18 ×10^23

3,5 mols = 3,5 × 18 × 10^23 = 63 × 10^23

N2O3: 5 átomos por molécula

5 × 6 × 10^23 = 30 × 10^23

1,5 mols: 1,5 × 30 x 10^23 = 45 × 10^23

N2O5: 7 átomos por molecula

7 × 6 × 10^23 = 42 × 10^23

1 mol = 1 × 42 × 10^23 = 42 × 10^23

logo, NO2 é o que possui maior número de moleculas

letra B