Question

As configurações eletrônicas dos elementos E, X e Z são:
E=1s2 2s2 2p6 3s1 X=1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Z=1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Analise as afirmações em falso e verdadeiro:
I- Dos três, Z possui o maior potencial de ionização (
II- O raio atômico de E é maior que o raio atômico de X
III- E é metal alcalino, X é halogênio e Z é gás nobre (
)
( )
)

Answer 1

Resposta:

I-Verdadeiro

II-Verdadeiro

III-Verdadeiro

Explicação:

I- O raio atómico diminui ao longo do período, sendo que vai então aumentar o potencial de ionização ao longo deste.

Dado que todos estão no mesmo período (3°periodo) o Z terá um maior potencial pois encontra-se no menor grupo (Grupo 1).

*o período corresponde ao número de níveis de energia, e o grupo descobre-se através dos eletroes de valência

II-O raio atómico diminui ao longo do período,por isso o de E é maior dado que se encontra no grupo 1.

III-No grupo 1 encontram-se os metais alcalinos,no grupo 17 os halogéneos e no 18 os gases nobres.