as cólicas menstruais causam muito incômodo para algumas mulheres. Umas, para evitar medicamentos, fazem uso de compressa fria para diminuir a sensação de dor. Nesses casos, deve ser utilizado um materia que possa atingir tamperaturas baixas, mantendo-as por um longo período. Normalmente, faz-se uso de bolsas, que são levadas ao congeladore, depois, colocadas na região mais baixa do abdomem. Considerando apenas o aspecto de menor temperatura alcançada, assinale a alternativa que apresenta a melhor mistura caseira de preparo de solução a ser colocada na bolsa térmica para ser utilizada com o fim apresentado.
Dados - Massa molar (g/mol): H=1; C=12; O=16; Na=23; Cl=35,5
a) 5,0 g de sal de cozinha (NaCl) + 500ml de água
b) 5,0 g de açúcar (C12H22O11) + 500ml de água
C) 4,0 g de sal de cozinha (NaCl) + 1 g de açúcar (C12H22O11) +500ml de água
d) 2,5 g de sal de cozinha (NaCl) + 2,5 g de açúcar (C12H22O11) +500ml de água
e) 2,0 g de sal de cozinha (NaCl) + 3 g de açúcar (C12H22O11) +500ml de água
Soluções para a tarefa
Resposta:
letra a
Explicação:
Pois eh solucao que causara a menor temperatura devido ao efeito crioscopico,
O NaCl em agua produz Na+ + Cl-
logo M=n/v M= 5/58,5x0,5=o,17mol/l q produzira 0,34mol/l de particulas.
Como o abaixamento so depende do numero de partículas e não da natureza temos:
Δθ(abaixamento da temperatura = Kc.W i
W=Molaridade i= fator de vant hoff q indica o numero de partículas como as outras alternativas reduzem a quantidade de NaCl reduzira também a quantidade de partículas. Logo a alternativa a eh q indica a solução de maior numero de partículas e portanto causara o maior abaixamento de temperatura
a alternativa que apresenta a melhor mistura caseira de preparo de solução a ser colocada na bolsa térmica para ser utilizada com o fim apresentado e a alternativa a) 5,0 g de sal de cozinha (NaCl) + 500ml de água.
O ponto de solidificação (temperatura de congelamento) da água é 0°C no entanto, ao se adicionar o sal, as moléculas deste atraem fortemente as moléculas de água, dificultando a organização dos cristais de gelo e, consequentemente, diminuindo seu ponto de congelamento. Para questão de comparação, numa solução com 10% de sal, o ponto de congelamento cairá para -6°C e com 20%, para -16°C.
Ou seja, a bolsa ficara a uma temperatura mais baixa quanto maior for a quantidade de sal dissolvida, ate que se atinja a saturacao. Portanto, ficando a uma temperatura mais baixa, ela ficara mais fria por mais tempo.