As chamadas condições normais de temperatura e pressão (CNTP) de um gás correspondem a um estado com uma temperatura de 0 °C = 273,15 K e uma pressão de 1 atm = 1,013 x 105 Pa. Se você deseja manter um mol de um gás ideal nas CNTP, qual será o volume necessário?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Qualquer gás na cntp tem um volume molar de 22,4Litros
O volume necessário será de 22,4 litros.
Equação de Clapeyron
A Equação de Clapeyron foi constituída com as demais leis que regem as transformações gasosas de gases perfeitos.
As variáveis de um sistema gasoso como pressão, volume e a temperatura estão relacionadas pela Equação de Clapeyron que segue abaixo
PV = RnT
Onde,
- p = pressão
- V = volume
- n = nº de mols
- T = temperatura em Kelvin
- R = constante universal dos gases perfeitos
A constante universal dos gases perfeitos, quando a pressão é dada na unidade de medida atm tem o valor de R = 0,082 atm.L/mol.K.
Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), temos uma pressão de 1 atm e uma temperatura de 273,15°K. O volume de 1 mol de gás ideal pode ser calculado pela Equação de Clapeyron-
PV = RnT
1. V = 0,082. 1. 273,15
V = 22,4 litros
Saiba mais sobre a Equação de Clapeyron em,
brainly.com.br/tarefa/22364374
#SPJ2
