Question

As bolas de tênis são normalmente cheias com ar ou gás nitrogênio ( $N_{2}$ ) com uma pressão acima da pressão atmosférica para aumentar os "quiques" da bola e ganhar na intensidade do jogo. Considere, hipoteticamente que uma bola de tênis de gás $N_{2}$ , tem volume de 246cm³, temperatura interna de 27ºC e pressão de 3,o atm.

⇒ Dados:
Constante de Avogadro (K) = 6,o x 10²³
Constante dos gases (R) = 0,082 L atm/mol K

Nessas condições, a quantidade de moléculas de gás nitrogênio existentes no interior da bola é igual a?

Answer 1

ei você tem número de watts

Answer 2

Resposta:

Explicação:

primeiro vc usa a equação de capeyron pra encontrar a massa contida na bolinha:

P.V = n.R.T onde n= m/M

m = 0,84g de N2 na bolinha

depois faz uma regra de três pra encontrar o número de moléculas pra essa quantidade de massa

se em 28g de N2 (1mol) ----------- 6x10^23 moléculas

em 0,84g de N2 (0,03mol) ----- x moléculas

x = 1,8 x 10^23 moléculas