Question

As baterias veiculares de chumbo utilizam solução aquosa de ácido sulfúrico na concentração de 4 mol.L⁻¹. Considerando que em uma bateria tem um volume de 500mL da referida solução, qual a quantidade de matéria de íons H⁺¹ para o funcionamento da bateria? Dados: Cada mol de ácido sulfúrico libera dois mols de íons H⁺¹. *
2 mol
4 mol
6 mol
8 mol
calculo por favor

Answer 1

Dados:

M = 4 mol/L

V = 500 mL = 0,5 L

n(H+) = ??

Resolução:

Inicialmente, calcula-se a quantidade de matéria de ácido sulfúrico:

M = n1 / V

4 = n1 / 0,5

n1 = 4 × 0,5

n1 = 2 mols de H2SO4

Finalmente, calcula-se a quantidade de hidrogênio:

n = 2 × 2

n = 4 mol de H+

Alternativa correta: 4 mol.

Escolha a melhor resposta !!

Answer 2

Resposta:

4 mols de H⁺¹

Explicação:

Primeiro vamos descobrir quantos mols estão presentes em 500ml da solução:

500ml ÷ 1.000 = 0,5L

1L -------- 4mols

0,5L ----- X

X = 0,5 × 4 ÷ 1

X = 2 ÷ 1

X = 2

Ou seja, a cada 500 ml de solução, teremos 2 mols de ácido sulfúrico.

Como cada mol de ácido sulfúrico libera 2 mols de íons de hidrogênio (H⁺¹), basta multiplicar este valor pela quantidade de mols da solução:

2 × 2 = 4