Química, perguntado por luismaisconhecozkmlt, 1 ano atrás

As barras de ouro são "reservas monetárias" em espécies em bancos centrais, comercializadas por negociantes autorizados. Uma barra de ouro contém 3,8x10 ^ 25 átomos. Qual a massa em quilogramas dessa barra de ouro?

Soluções para a tarefa

Respondido por dexteright02
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Olá!

Temos os seguintes dados:

Para cada um mol de substância temos 6,02*10²³ átomos, se a massa molar do ouro equivale a 197 g/mol. 
Sabendo que: 197 g → 0,197 Kg

Se:

0,197 Kg --------------------- 6,02*10²³ átomos
y Kg --------------------------- 3,8*10^25 átomos

 \dfrac{0,197}{y} = \dfrac{6,02*10^{23}}{3,8*10^{25}}

multiplique os meios pelos extremos, temos:

6,02*10^{23}*y = 0,197*3,8*10^{25}

6,02*10^{23}y = 7,486*10^{24}

y =  \dfrac{7,486}{6,02} *10^{24-23}

y \approx 1,243 *10^{1}

\boxed{\boxed{y\approx 12,43\:Kg}}\end{array}}\qquad\checkmark

Espero ter ajudado!
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