Question

- As balinhas de gelatina podem ser facilmente encontradas nos
supermercados. Elas contêm grande quantidade do açúcar sacarose (C12H22O11)
que, em contato com uma solução de clorato de potássio (KClO3), sofre a
seguinte reação:
8 KClO3(s) + C12H22O11(s) → 8 KCl(s) + 12 CO2(g) + 11 H2O(g)
a) Para se obter um volume de CO2 igual a 537,6 litros, quantos gramas de
sacarose devem ser colocados em contato com a solução de clorato de potássio
nas CNTP (volume molar = 22,4 L)?
b) Além de sacarose, a balinha de gelatina contém 46 mg de sódio em uma
porção de 100 g (equivalente a aproximadamente 40 balinhas). A ingestão
máxima diária de sódio recomendada é 0,05 mol para adultos. Caso uma pessoa
coma 1100 balas, ela ultrapassa a recomendação máxima? Explique, indicando
os cálculos.

Answer 1

a) São necessários 684 gramas de sacarose.

Para a resolução da questão é preciso fazer o seguinte cálculo:

1 mol de sacarose – 12 CO2 ----- 12x22,4 L

                                              x ------ 537,6 L → x = 2 mols de sacarose

2 mols de sacarose = m/342 → m = 684 g de sacarose

b) Sim, ela ultrapassa a recomendação máxima.

Para a resolução da questão, temos que considerar que os seguintes cálculos:

1 mol – 23 g de Na                                                          

0,05 mol – x → x = 1,15 g = 1150 mg de Na OU          

46 mg de Na – 40 balinhas

y – 1100 balinhas → y = 1265 mg de Na → Ultrapassa!                                        

Ou

1 mol – 23 g de Na

x – 46 x 10-3 g Na → x = 2 x 10-3 mol

2 x 10-3 mol – 40 balinhas

y – 1100 balinhas → y = 0,055 mol → Ultrapassa!

Bons estudos!

Answer 2

1- A) 1 mol de sacarose – 12 CO2 – 12x22,4 L

x – 537,6 L → x = 2 mols de sacarose

2 mols de sacarose = m/342 → m = 684 g de sacarose

B) 1 mol – 23 g de Na

0,05 mol – x → x = 1,15 g = 1150 mg de Na

46 mg de Na – 40 balinhas

y – 1100 balinhas → y = 1265 mg de Na→ ULTRAPASSA!