Arsenato de prata, Ag3AsO4, é muito insolúvel. Qual a massa de Ag3AsO4 formada pela reação de 27,00 mL de AgNO3 0,180 mol/L com 15,00 mL de Na3AsO4 0,130 mol/L?
Soluções para a tarefa
Resposta: A massa de Ag3AsO4 formada pela reação de 27,00 mL de AgNO3 0,180 mol/L com 15,00 mL de Na3AsO4 0,130 mol/L é de 0,75 g
Explicação:
A reação ajustada é 3 AgNO3 + Na3AsO4 ==> 3 NaNO3 + Ag3AsO4
Estamos usando
a) 27 mL de solução de AgNO3 0,18 mol/L ou seja:
0,027 L x 0,18 mol/L = 0,00486 mol de AgNO3
E
b) 15 mL de solução de Na3AsO4 0,130 mol/L ou seja
0,015 L x 0,13 mol/L = 0,00195 mol de Na3AsO4
A relação teórica diz que 3 mol de AgNO3 / 1 mol de Na3AsO4
A relação real diz que 0,00486 de AgNO3 / 0,00195 mol de Na3AsO4 =
= 2,49 mol de AgNO3/1 mol de Na3AsO4
Vemos comparando as duas relações que na prática estamos usando menos nitrato de prata do que o teórico recomenda. Assim o reagente limite ou limitante (aquele que não está em excesso) é o AgNO3
Inicialmente vamos calcular a massa molar de Ag3AsO4 a partir das massas atômicas de cada átomo constituinte da estrutura iônica: Ag = 108 u; As = 75 u e O = 16 u
Ag3AsO4 = 3x108 + 1x75 + 4x16 = 463 g/mol
Finalmente, vamos relacionar a quantidade de matéria de AgNO3 com a massa em gramas de Ag3AsO4 ou seja:
3 AgNO3 =============== Ag3AsO4
3 mol 463 g
0,00486 mol y
Y = 0,00486 x 463 / 3 = 0,75 g ou 750 mg