aqui, desculpe pela a outra foto.
Anexos:
Soluções para a tarefa
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Equação dos gases ideais PV= n.R.T onde R = constante molar e n = numero de mols (massa (g)/massa molar
Desenvolvendo
6.V = 1.0,082.300 ( Temperatura tem que ser em kelvin para isso acrescenta-se 273 nos célsius)
V = 24,6/6
V = 4,1 Litros (Litros pois o atm foi em litro por mol)
Massa especifica
u = m/v Onde massa tem que ser em kg e volume em m³
32g = 0,032kg
4,1 litros em m³ = 0,0041m³
u = 0,032/0,0041
u = 7,80kg/m³ ( aproximadamente)
Desenvolvendo
6.V = 1.0,082.300 ( Temperatura tem que ser em kelvin para isso acrescenta-se 273 nos célsius)
V = 24,6/6
V = 4,1 Litros (Litros pois o atm foi em litro por mol)
Massa especifica
u = m/v Onde massa tem que ser em kg e volume em m³
32g = 0,032kg
4,1 litros em m³ = 0,0041m³
u = 0,032/0,0041
u = 7,80kg/m³ ( aproximadamente)
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