Question

Aquecido a 800 °C, o carbono de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico. Escreva a equação corretamente balanceada, classificando-a. Se tivermos 300 Kg de o carbonato de cálcio (calcário) com uma pureza de 80%, quais serão as massas de em óxido de cálcio (cal virgem) e gás carbônico produzidas? Faça os cálculos.

Answer 1

Resposta: 134,4kg de CaO e 105,6kg de CO₂

Olá!

Primeiramente devemos contruir a equação:

           

CaCO₃ --> CaO + CO₂

Se notarmos, a equação já está balanceada com os coeficientes 1, pois as quantidades de átomos são equivalentes dos dois lados da reação. Com isso sabemos que 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO e 1 mol de CO₂.

Agora precisaremos descobrir quantos mols temos em 300kg de CaCO₃ com 80% de pureza:

Massa Molar do CaCO₃ = 100g/mol

300kg . 0,8 (80%) = 240kg CaCO₃

1 mol --> 100g

x mol --> 240000g (240kg)

Multiplicando em cruz temos:

240000 = 100x

x = 240000/100

x = 2400 mols

Logo, como serão reagidos 2400 mols de CaCO₃, serão produzidos 2400 mols de CaO e 2400 mols de CO₂. Basta calcular a massa a partir da massa molar de cada um:

CaO

Massa Molar do CaO = 56g/mol

1 mol --> 56 g

2400 mol --> x g

Multiplicando em cruz temos:

x = 2400 . 56

x = 134400g

Transformando em kg (dividir por 1000) temos:

Massa produzida de CaO = 134,4kg

CO₂

Massa Molar do CO₂ = 44g/mol

1 mol --> 44 g

2400 mol --> x g

Multiplicando em cruz temos:

x = 2400 . 44

x = 105600g

Transformando em kg (dividir por 1000) temos:

Massa produzida de CaO = 105,6kg

Espero ter ajudado, abraço!