Question

Aquecendo-se 6,99 g de sulfato de cobre ll pentaidrato, CuSO4.7H2O, obteve-se o sal anidro. Este foi dissolvido em água até completar o volme de 1,00 dm3. ( H:1 ; O:16 ; S:32 ; Cu:63,5 ).
a) Escreva a equação química correspondente á desidratação do CuSO4.7H2O.
b) Qual a concentração, em mol/dm3, da solução

Answer 1

a) A equação química balanceada é a seguinte:

$CuSO_{4}.7H_{2}O$ → $CuSO_{4}_{(s)} + 7 H_{2}O_{(g)}$

b) A concentração da solução será de 0,025 mol/dm³.

Segunda a equação química acima, 1 mol de sulfato de cobre ll pentahidratado gera 1 mol de sulfato de cobre. Assim, vamos primeiro calcular a massa molar de cada um deles:

Sulfato de cobre II: 63,5 + 32 + (16 x 4) = 159,5 g/mol

Sulfato de cobre ll pentahidratado: 63,5 + 32 + (16 x 4) + (7 x (18)) = 285,5 g/mol

Assim, temos que:

285,5 g ------ 159,5 g

6,99 g ------ x

x = 3,91 g de sulfato de cobre II

Como essa massa foi colocada em 1,00 dm³ e considerando sua massa molar, teremos que:

M = 3,91 g / (1 dm³ x 159,5 g/mol) = 0,025 mol/dm³

Espero ter ajudado!