Aquecendo-se 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtém-se 33 g de sulfeto ferroso, restando 3 g de enxofre. Aquecendo-se 30 g de ferro com 16 g de enxofre obtém-se 44 g de sulfeto ferroso, e restando 2 g de ferro. Demonstrar que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust(proporções definidas).
Soluções para a tarefa
Vamos lá
De acordo com a Lei de Conservação das Massas ou Lei de Lavoisier:
“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
Então se a soma da massa dos reagentes tem de ser igual a dos produtos, vamos observar, montando as reações
Fe + 3 S →FeS2 + S
21 g + 15 g = 33 g + 3 g
36 g = 36 g
Fe + 3 S → FeS2 + Fe
30 g + 16 g = 44 g + 2 g
46 g = 46 g
A Lei das Proporções Constantes ou Lei de Proust
“A proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável.”
vamos lá:
21 g de ferro reage com 12 g de enxofre produzindo 33 g de FeS2
Proporção S/Fe = 12/21 = 4/7
Proporção S/FeS2 = 12/33 = 4/11
Proporção Fe/FeS2 = 21/33 = 7/11
28 g de Fe reagem com 16 g de S formando 44 g de FeS2
Proporção S/Fe = 16/28 = 4/7
Proporção S/FeS2 = 16/44 = 4/11
Proporção Fe/FeS2 = 28/44 = 7/11