Question

Aquecem se 20g de água a uma temperatura inicial de 12°c até atingir 60°c determine a quantidade de calor recebido pela água dado c água 3,6cal/g °C

Answer 1

A quantidade de calor recebida pela água é de 3456 cal.

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Cálculo

A quantidade de calor é proporcional ao produto da massa pelo calor específico pela variação de temperatura, tal como a equação I abaixo:

$\quad \LARGE {\boxed{\boxed{\begin{array}{lcr} \\\ {\sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T} ~\\\ \end{array}}}} \Large ~ ~ ~ \textsf{(equac{\!\!,}{\~a}o I)}$

$\large \textsf{Onde:}$

$\large \sf Q \Rightarrow quantidade ~ de ~ calor ~ (em ~ cal)$

$\large \sf m \Rightarrow massa ~ (em ~ g)$

$\large \sf c \Rightarrow calor ~ especifico ~ \left(em ~ \dfrac{cal}{g \cdot ~ \!\!^\circ C}\right)$

$\large \sf \Delta T \Rightarrow variac{\!\!,}\tilde{a}o ~ de ~ temperatura ~ (em ~^\circ C)$

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Aplicação

Sabe-se, segundo o enunciado:

$\LARGE \sf \displaystyle \rightarrow \begin{cases} \sf Q = \textsf{? cal} \\\sf m = \textsf{20 g} \\\sf c = \textsf{3,6 }\dfrac{cal}{g \cdot ~ \!\!^\circ C} \\\sf \Delta T = T_{final} - T_{inicial} = 60 - 12 = 48 \; ^\circ C \\ \end{cases}$

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Assim, tem-se que:

$\Large \sf Q = 20 \left[g\right] \cdot \textsf{3,6} \left[\dfrac{cal}{g \cdot ~\! ^\circ C}\right] \cdot 48 \left[^\circ C\right]$

$\boxed {\boxed {\Large \sf Q = 3456 \left[cal\right] }}$

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